A、B、C、D是中学化学中常见的单质, D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下:

A、B、C、D是中学化学中常见的单质, D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下:

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是中学化学中常见的单质, D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下:

(1)组成D的元素在周期表中的位置是                       
(2)若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应,该反应类型是                
(3)在上述电解反应中,阳极的电极反应式是                             
(4)甲和D反应的化学方程式是                                       
(5)D的某种盐常用于净水,用离子方程式表示其净水原理                
答案
(1)第三(3)周期,第ⅢA(三、3主)族(各1分)。
(2)氧化还原反应
(3)2O2—-4e=O2↑(或6O2—+12e=3O2↑,没配平给1分,无↑不扣分。)
(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(没配平给1分,无△不扣分)
(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(没配平扣1分,无可逆号或标↓扣1分,同时具有前述两项或以上0分。)
解析

试题分析:根据题意,D为地壳中含量最多的金属是Al,甲为有磁性的黑色晶体Fe3O4, Fe和水在高温下生成Fe3O4和H2 ,A是Fe ,C是H2 ,又Fe在纯氧气中燃烧生成Fe3O4 ,甲和D是铝热反应,丙是Al2O3,电解氧化铝得到氧气和铝,依次解答;(1)D是铝在周期表中的位置是第三周期,IIIA族;(2)各个反应均有单质参加或生成,都有化合价变化,均属于氧化还原反应;(3)电解氧化铝,阳极是O2- 失电子生成O2;(4)铝和四氧化三铁发生铝热反应:3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 ;(5)明矾净水,利用铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
举一反三
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是       (  )。
A.原子半径:Na>Al
B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成

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下列有关物质应用的说法中不正确的是(   )
A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.明矾用于净化生活用水
D.Fe2O3用于制作红色染料

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下列叙述正确的是(   )
A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和***菌消毒,两者的反应原理相同
B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
C.131I是质子数为131的一种核素
D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是(   )
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.加热Ag2O可以得到单质银;加热CuO也可制取单质铜
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁;故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
D.Al和S直接化合可以得到Al2S3;Fe与S直接化合也可得到Fe2S3

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下列实验现象与结论相符合的是(   )
A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在
B.在铝热剂中加入少量稀盐酸,再迅速滴加KSCN溶液,未出现红色,不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3
C.某盐焰色反应火焰为黄色,则该盐金属元素一定只有钠元素
D.如图所示,放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体,说明CaO有一定的脱水性

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