某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：请回

题型：不详难度：来源：

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄∙5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为                                     。

答案

（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑      Ⅱ：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）        [Al(OH)₄]^-+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

解析

试题分析：由流程图可知合金中加入NaOH溶液发生反应为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑故滤液B中含有Na[Al(OH)₄]和NaOH，滤渣A中含有铁和铜，滤液B中加入适量盐酸生成的沉淀E为Al(OH)₃
（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑      Ⅱ：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）由[Al(OH)₄]^-制最好加入弱酸，因Al(OH)₃不溶于弱酸，故通入气体为CO₂，故答案为：        [Al(OH)₄]^-+CO₂   Al(OH)₃↓+HCO₃^-
（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄   CuSO₄+2H₂O