镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )A.Cu2+B.Mg2+C.Al3+
题型:不详难度:来源:
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )A.Cu2+ | B.Mg2+ | C.Al3+ | D. |
|
答案
D |
解析
试题分析:金属镁、铝溶解于盐酸,得到氯化镁和氯化铝,加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子,所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子.选D. |
举一反三
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下: I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤; II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤; III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液; IV.(1)步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。 (2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其 可能的原因 。 (3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。 (4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg (用含a的代数式表示)。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。 |
有a、b、c、d、e五种金属。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质;c与强碱溶液反应放出气体;c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )A.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg | C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
|
下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是:A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 | B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 | C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2- | D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解 |
|
下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是A.铁和氯气反应生成三价铁,和盐酸反应生成亚铁离子 | B.铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色,锈的主要成分是碱式碳酸铜 | C.过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应,但生成的产物不完全相同 | D.等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应,生成气体的体积一定相同 |
|
下列关于金属性质的叙述中正确的是A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 | B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 | C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 | D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 |
|
最新试题
热门考点