将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极
题型:不详难度:来源:
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大,电压表的读数越大)依据记录数据判断,下列结论中正确的是
金属
| 电子流动方向
| 电压/V
| 甲
| 甲→Cu
| 0.78
| 乙
| Cu→乙
| 0.15
| 丙
| 丙→Cu
| 1.35
| 丁
| 丁→Cu
| 0.30
| A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 C.在四种金属中,乙的还原性最强 D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
答案
B |
解析
试题分析:根据原电池中电子的流向判断金属的强弱,电压值越大,金属的活泼性越强,以此解答各题。甲-Cu连接时,电子从甲→Cu,所以甲的金属性大于铜; 乙-Cu连接时,电子从Cu→乙,所以乙的金属性小于铜; 丙-Cu连接时,电子从丙→Cu,所以丙的金属性大于铜;丁-Cu连接时,电子从丁→Cu,所以丁的金属性大于铜。A、金属乙的金属性小于铜,所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜,故A错误;B、甲的金属性大于铜,乙的金属性小于铜,所以金属性是甲大于乙,甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀,故B正确;C、甲、丙、丁的金属性均强于Cu,但是电压越大,金属性越强,所以活泼性是:丙>甲>丁,只有乙的活泼性弱于铜,所以在四种金属中乙的还原性最弱,故C错误;D、活泼性是:丙>甲>丁,甲、丁若形成原电池时,活泼金属甲作负极,故D错误,因此答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题的关键是注意把握原电池的工作原理,然后结合数据分析灵活运用即可。 |
举一反三
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示:
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是 。 (2)溶液2中含有的金属阳离子是 ;气体2的成分是 。 (3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。 (4)固体2制取CuSO4溶液有多种。 如在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是 。 (5)溶液1转化为溶液4的一系列过程,不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”,理由是 。 (6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是 。 |
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项
| A
| B
| C
| D
| A
| Na
| Al
| Fe
| Cu
| B
| NaOH
| Al2O3
| FeCl3
| CuSO4
| C
| NaCl
| Al(OH)3
| FeCl2
| CuCl2
|
|
在下列所示的微粒中,氧化性最强的是A.1s22s22p2 | B.1s22s22p5 | C.1s22s22p63s1 | D.1s22s22p6 |
|
生铁和钢的主要区别是( )A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同。 | B.生铁和钢都是碳的合金 | C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。 | D.生铁是混合物,钢是纯净物 |
|
最新试题
热门考点