由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时
题型:不详难度:来源:
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( ) A.0.5 mol/L | B.3.0 mol/L | C.2.0 mol/L | D.1.0 mol/L |
|
答案
D |
解析
试题分析:若要得到的沉淀最多,则要得到的沉淀刚好完全而不溶解,此时反应过程中消耗的H+和OH-物质的量相等,则C(HCl)=(250 mL *2.0 mol/L)/500ml=1.0mol/L。 点评:本题考查金属及其重要化合物的性质,主要考查与之相关的反应的计算,不难把握。 |
举一反三
(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答: (1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________ (2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。 钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号)。在实验室中,通常将金属钠保存在 中;钠与水反应的化学方程式为___________________________ a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色 |
某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y,Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z,经过滤后,将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是( ) |
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是
| Na
| Cu
| Al
| Fe
| 熔点/℃
| 97.8
| 1083
| 660
| 1535
| 沸点/℃
| 883
| 2567
| 2467
| 2750
| A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Cu和Na D.Al和Na |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气 (2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质; (3)c与强碱溶液反应放出气体; (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
|
下列说法中,不正确的是 A.Si可用来制造半导体材料 | B.SiO2可用于制造光导纤维 | C.合金中可以含有非金属元素 | D.铝合金比纯铝的硬度低 |
|
最新试题
热门考点