（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害

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（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应
B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键
C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
⑶₂₆Fe³⁺的核外电子排布式为：                。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

答案

I、 ABC（2分，答对2个给1分，全对给2分） 
Ⅱ、（1）ABO₃（2分）          （2）(1－x)/x（2分）
（3）[Ar]3d⁵ （2分）       （4）AC（2分）

解析

I：水分子稳定性高，是因为O元素的非金属性较强，共价键比较牢固，而水分子间的氢键只影响水的熔、沸点，而不影响水分子的稳定性。
II：该晶胞为立方体结构，其中A位于立方体顶点平均每个晶胞占A为，O位于体心平均每个晶胞占O为，B位于体心平均每个晶胞占B为1，所以化学式为ABO₃；
La_1-xA_xMnO₃中其化合价如图所示：，则根据正负化合价为0可求得y=3+x；+y为Mn的平均化合价，设+3价Mn物质的量为a mol 、+4价Mn物质的量为b mol；所以有等式a+b=1;3a+4b=3+x;解得
（3） ₂₆Fe³⁺的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵
（4）该图为面心立方最密堆积