某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素:A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D

某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素:A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D

题型:不详难度:来源:
某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素:
A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应D.常温下与氯气反应

答案
A
解析
该元素为2、1或2、8、4结构,为Li或Si;又因为为非金属,故只有Si符合;A、硅为亲氧元素,故只以化合态存在;B、光导纤维为二氧化硅;C、二氧化硅与HF反应;D、硅常温下不与氯气反应。
举一反三
合金的硬度一般比它的各成分金属的    ,合金的熔点一般比它的各成分金属的      ,我国使用最早的合金是     
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(6分)向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题。
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为   
(3)MgSO4·xH2O中的x=   
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已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是(  )                                                                 
A.NaOH溶液B.氨水  
C.KMnO4、ZnCO­3D.H2O2、ZnO

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下列物质中,不属于合金的(     )
A.青铜B.黄铜C.钢铁D.水银

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(3分)、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(   )
A.1.00 mol/LB.0.500 mol/LC.2.00 mol/LD.3.00 mol/L

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