等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合
题型:不详难度:来源:
等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
答案
C |
解析
设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z,金属的物质的量均为n, 由电子守恒可知, nx=VA/22.4L·mol-1×2, ny=VB/22.4L·mol-1×2, nz=VC/22.4L·mol-1×2, 已知VB=2VC,则11.2ny=22.4nz,即y=2z, 且VA=VB+VC,11.2nx=11.2ny+11.2nz, x=y+z,所以x=3z, z=1,y=2,x=3符合, 则在A的生成物中,该金属元素的化合价为+3价, 故选C. |
举一反三
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质. 为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):
| 第一份
| 第二份
| 第三份
| 样品的质量/g
| 12.60
| 18.90
| 28.00
| 二氧化硫的体积/L
| 1.12
| 1.68
| 2.24
| 硫的质量/g
| 1.28
| 1.92
| 2.56
| (1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________; _____________________________________________。 (2)根据上表数据分析,该样品_________________________(填选项字母); A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分 B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分 C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分 (3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________; (4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。 |
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是 ( )A.Mg、Cu | B.Zn、Cu | C.Zn、Fe | D.Mg、Al |
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下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧,生成最高价氧化物 | B.铜与硫反应,生成黑色的CuS | C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量相同 | D.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O |
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将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应,生成2.24 LH2(标况),则此金属混合物可能是( )A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中属于合金的是( ) A.钢 | B.水银 | C.金刚石 | D.四氧化三铁 |
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