将22.4g金属粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H2 22.4L,此混合物可能是( )A.锌和铜B.镁和铁C.铝和锂
题型:不详难度:来源:
将22.4g金属粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H2 22.4L,此混合物可能是( ) |
答案
D |
解析
当收集到标准状况下的H2 22.4L时,转移了2mol电子,此时金属的平均摩尔质量为22.4g/mol,肯定金属混合物中,有一种金属比22.4大,一种比22.4小。 A 错误,锌和铜的摩尔质量分别为65 g/mol、64 g/mol,都比22.4g/mol大,不可能 B 错误,镁和铁的摩尔质量分别为24 g/mol、56 g/mol,都比22.4g/mol大,不可能 C 错误,铝和锂的摩尔质量分别为18 g/mol、7 g/mol,都比22.4g/mo小,不可能 D 正确,锌和铝的摩尔质量分别为65 g/mol、18 g/mol,一个大,一个小,可能 故选D |
举一反三
下列冶炼金属的原理正确的是( ). A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ | B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2 | C.MgO+H2 Mg+H2O | D.2HgO2Hg+O2↑ |
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下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 | B.用酒精萃取碘水中的碘 | C.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3 | D.用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 |
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等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质. 为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):
| 第一份
| 第二份
| 第三份
| 样品的质量/g
| 12.60
| 18.90
| 28.00
| 二氧化硫的体积/L
| 1.12
| 1.68
| 2.24
| 硫的质量/g
| 1.28
| 1.92
| 2.56
| (1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________; _____________________________________________。 (2)根据上表数据分析,该样品_________________________(填选项字母); A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分 B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分 C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分 (3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________; (4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。 |
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是 ( )A.Mg、Cu | B.Zn、Cu | C.Zn、Fe | D.Mg、Al |
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