(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素,已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大,X、Y 同周期,X、W 同主族,W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之

(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素,已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大,X、Y 同周期,X、W 同主族,W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之

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(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素,已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大,X、Y 同周期,X、W 同主族,W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和,W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号:X______,Y______,W______,Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途,工业上制备该单质的化学方程式为:
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,同时生成Y元素的另一种单质,该反应的离子方程式为:
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐,其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
答案
⑴B ,O,Al,Na。(4分)
⑵2Al2O3   4Al  + 3O2     (3分)
⑶2I+ O+ 2H I+ H2O + O2  (3分)
c(Na+) >c(AlO2) >c(OH)> c(H+)  (3分)
解析
(1)设X的质子数为x,则y的质子数为x +n,W的质子数为x + 8,因W的质子数=X的质子数+Y的质子数,故得:x + 8=2x +n,x=8-n,当n=1时,x=7,则Y为Ne,不符合题意;当n=2时,x=6,Y为Ne,不符合题意;当n=3时,x=5,则X为B、Y为O、W为Al,Q为Na,符合题意;当n=4时,x=4,则X为Be、Y为O、W为Mg,但不满足“W原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的3倍”,不符合题意;同理可推得n=5、6、7时均不满足题意,故X为B、Y为O、W为Al、Q为Na。
(2)工业上是通过电解熔融Al2O3制备Al:2Al2O34Al + 3O2↑。
(3)氧元素的两种单质一般为O2、O3,由于O3的氧化能力大于O2,所以与KI淀粉溶液反应的是O3,根据题设条件参加反应的粒子为I、O3、H,生成的粒子为I2、O2、H2O,则有:I+ O3+ H → I2 + O2 + H2O,配平该离子反应即得:2I+ O3+ 2H → I2 + O2 + H2O。
(4)NaAlO2属于强碱弱酸盐,根据盐类水解规律可得其溶液中各种离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(AlO2)>c(OH)>c(H)。
举一反三
第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素,推测此元素在周期表中的位置(    )
A.第八周期ⅢA族
B.第六周期ⅤA族
C.第七周期ⅣB族
D.第七周期ⅣA族

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某原子的3d能级中有一个电子,其第四电子层中的电子数为(    )
A.0B.2C.3D.8

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下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)(    )
A.NB.FC.OD.S

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原子序数为1—18的18种元素中,原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有(    )
A.6种B.5种C.4种D.3种

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下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(    )
A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+

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