（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

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答案

8960ml

解析

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
2KOH +2Al+ 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
　　　　

　　x＝8.96 V＝8960ml

举一反三

将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入

溶液，生成沉淀的物质的量与加入

溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时

的发挥，则下列说法正确的是（）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L^-1

C．

溶液的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）

A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少

D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

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铝制器皿能够盛放的物质是（）

A．稀硝酸

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸

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（15分）
某固体混合物X可能由Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：

（1）由试验①可得出的结论为：       。
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：          ，        。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：         。
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：      。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为    。
（5）原混合物中各成分的质量之比是    。（不必简化）

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化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（）

A．白磷在260℃转化为红磷	B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰转化为CO₂气体	D．固态S₈加热到444.6℃转化为硫蒸气S₂

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