把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比,前者( )后者A.大于B
题型:不详难度:来源:
把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比,前者( )后者 |
答案
C |
解析
将NaOH溶液加到AlCl3溶液中,立即产生沉淀 NaOH与AlCl3恰好反应生成0.1mol Al(OH)3沉淀。将AlCl3溶液加到NaOH溶液中,会发生反应 4NaOH + AlCl3 = NaAlO2+3NaCl+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl 两者恰好反应生成0.1mol沉淀。 |
举一反三
(10分) A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物,D为红棕色气体,甲、乙是两种单质,这些单质和化合物之间存在如下反应关系:
(1)上述转化过程中包含的反应类型为 。 a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应 (2)乙在甲中燃烧,当有1 mol e-转移,生成液态A时,放出142.9 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (3)反应③在一定条件下为可逆反应,经过一段时间该反应达到平衡,写出该反应的化学方程式: 。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,2分钟后,达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol,甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物质的量浓度是____________。 |
(10分)钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:
请根据图示及所学知识回答下列问题: (1)写出反应④的化学方程式: ▲ 。 (2)写出反应⑨的离子方程式: ▲ 。 (3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净: ▲ 。 (4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有 ▲ 。 (5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式: ▲ 。 |
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化): ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol·L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14; ②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol·L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=1。 则②产生气体的体积(标准状况)为( )A.2.352L | B.2.448L | C.2.688L | D.2.856L |
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将5.6g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为5.6g。则x: y可能是( ) |
(12分)已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物,其中LiAlH4可由下列途径合成: 4LiH + AlCl3 LiAlH4+ 3LiCl。 试探究下列相关问题 (1)下列有关说法正确的是 ▲ 。 A.该反应是氧化还原反应 B.乙醚(C2H5OC2H5)是非极性分子 C.化学性质锂与镁相似,铝与铍相似 D.LiAlH4具有还原性 (2)正在载入... 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构为:
试回答下列问题 ①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。 ②铜原子的基态核外电子排布式为: ▲ 。 ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,n= ▲ (填数值);氢在合金中的密度为: ▲ 。 (3)中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强,可以均匀地覆盖在C60表面上,形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子(如图)。
有关说法正确的是 ▲ 。 A.钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小 B.C60中碳原子杂化方式为sp3 C.Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数(wt%。)Ca32C60比Sr32C60高 |
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