(12分)已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物,其中LiAlH4可由下列途径合成: 4LiH + AlCl3 LiAlH4+ 3LiCl
题型:不详难度:来源:
(12分)已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物,其中LiAlH4可由下列途径合成: 4LiH + AlCl3 LiAlH4+ 3LiCl。 试探究下列相关问题 (1)下列有关说法正确的是 ▲ 。 A.该反应是氧化还原反应 B.乙醚(C2H5OC2H5)是非极性分子 C.化学性质锂与镁相似,铝与铍相似 D.LiAlH4具有还原性 (2)正在载入... 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构为:
试回答下列问题 ①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。 ②铜原子的基态核外电子排布式为: ▲ 。 ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,n= ▲ (填数值);氢在合金中的密度为: ▲ 。 (3)中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强,可以均匀地覆盖在C60表面上,形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子(如图)。
有关说法正确的是 ▲ 。 A.钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小 B.C60中碳原子杂化方式为sp3 C.Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数(wt%。)Ca32C60比Sr32C60高 |
答案
(1)BCD (2)①S ②[Ar]3d104s1 ③5 0.083g.cm-3 (3)D (每空2分,共12分) |
解析
略 |
举一反三
在120 ℃、1.01×105 Pa时,4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体,缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中,充分反应,固体物质的质量变为 40 g。 求:(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 (2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol ·L-1氢氧化钠溶液中,充分 反应后,求生成物的物质的量。 |
自然界中存在一种尖晶石,化学式可表示为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中,盐酸浓度可能是( )A.2.8 mol·L-1 | B.3.8 mol·L-1 | C.4.3 mol·L-1 | D.4.9 mol·L-1 |
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下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) |
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于金属的
A.密度大小 | B.活动性大小 | C.用途大小 | D.在地壳中的含量多少 |
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(6分)向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g,充分反应后发现有剩余金属1.8g,求反应中共放出氢气多少毫升?(标准状况) |
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