从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的A．密度大小B．活动性大

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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的

A．密度大小

B．活动性大小

C．用途大小

D．在地壳中的含量多少

答案

解析

略

举一反三

（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

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将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入

溶液，生成沉淀的物质的量与加入

溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时

的发挥，则下列说法正确的是（）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L^-1

C．

溶液的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）

A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少

D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

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铝制器皿能够盛放的物质是（）

A．稀硝酸

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸

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（15分）
某固体混合物X可能由Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：

（1）由试验①可得出的结论为：       。
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：          ，        。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：         。
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：      。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为    。
（5）原混合物中各成分的质量之比是    。（不必简化）

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