将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是A.Na+、Fe2+、Cl-、B.Na+、Fe3+、Cl-、
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将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是A.Na+、Fe2+、Cl-、 | B.Na+、Fe3+、Cl-、OH- | C.Na+、Fe3+、Cl-、 | D.Na+、Cl-、OH-、 |
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答案
D |
解析
有关反应为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;2Al+6HCl====2AlCl3+ 3H2↑;2FeCl2+Cl2====2FeCl3;FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3 ↓+3NaCl; AlCl3+4NaOH====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O,因而答案为D项。 |
举一反三
能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 | B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 | C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 | D.向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液 |
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下列反应有电子转移,同时溶液的颜色又发生变化的是A.FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉 | B.铁片放入CuSO4溶液中 | C.FeCl3溶液加入NaOH溶液中 | D.NaOH溶液中加入铝片 |
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(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液,恰好完全被还原为Mn2+。 请完成以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________,阴离子是 ___________。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ________________________________________。 |
(8分)已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始),其中B为红色固体,D为紫红色固体,E为气体。请完成下列问题:
(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时,A为_____________,B为_____________,C为_____________,F为_____________。 (2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO3时,A为_____________,D为_____________,F为_____________,G为_____________。 |
经分析知,某工厂的废水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe3+离子,请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。(要求:写出简明的操作步骤和有关的离子方程式) |
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