X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y 先析出;又知M2+
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X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y 先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y |
答案
A |
解析
依据金属的活泼性相对强弱的判断可知。由金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出知:X为电源的负极,则X>Z;再由电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y 先析出可知:Z>Y;又由M2+的氧化性强于Y2+可知:Y>M。 |
举一反三
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两连接组成多个原电池,若a、b相连, a为负极;c、d相连,d上有气泡逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活泼性顺序为( )A.a>b>c>d | B.a>c>b>d | C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
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表明金属甲比金属乙活动性强的是( )A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙的多 | B.同价态的阳离子,甲比乙氧化性强 | C.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能 | D.将甲乙组成原电池时,甲为正极 |
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依据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O Zn +H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为:W2++2e-=W,Y=Y2++2e-。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A.X>Z>Y>W | B.Z>W>X>Y | C.Z>Y>X>W | D.Z>X>Y>W |
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下列各组溶液,不加任何试剂(可加热)就可以区别的是()A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH | B.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4 | C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3 | D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl2 |
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在空气中加热以下金属,生成M2O型氧化物的是( ) |
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