钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制
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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为______. (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是______、______. (3)该厂结合本厂实际,选用的X为______(填化学式);中和Ⅰ使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略). (4)上述流程中洗涤的目的是______. |
答案
(1)Ba(FeO2)2中Fe元素是+3价,故Ba(FeO2)2与硝酸不发生氧化还原反应,其反应方程式为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;故答案为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O; (2)酸溶时控制反应温度不超过70℃,是为了防止温度过高,反应速率太快;不使用浓硝酸,是因为浓HNO3不稳定,易分解,易挥发,故答案为:防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解(凡合理答案均可); (3)加入X调节溶液的pH=4~5,则X应能消耗H+,结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况,可选用BaCO3;中和后溶液中H+浓度减小,pH在4~5时,Fe3+也完全沉淀,故Fe3+浓度也减小,故答案为:BaCO3;Fe3+、H+; (4)因为钡盐是重金属盐,有毒,故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染,故答案为:减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可). |
举一反三
下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( )A.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物 | B.酸性氧化物都可以与碱反应,生成盐和水 | C.酸根离子中不可能含有金属元素 | D.氧化物只能做氧化剂,不能做还原剂 |
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下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是( )A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 | B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2 | C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | D.2HCl+2Na═2NaCl+H2↑ |
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美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X.下列说法不正确的是( )A.反应中转移的电子为1 mo1时,生成 2mo1物质X | B.未知物质X为CO2 | C.反应中CO作还原剂 | D.题述反应条件下还原性:CO>Pd |
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下列说法中,正确的是( )A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 | B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.为减少中和滴定实验的误差,锥形瓶必须洗净并烘干后使用 |
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医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中( )A.H2O既不是氧化剂,也不是还原剂 | B.H2O既是氧化剂,又是还原剂 | C.Ca(OH)2是氧化产物 | D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1:1 |
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