下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+C
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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）| A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 | | B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | | C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | | D．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑ |
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答案
A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．故B错误；
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、2HCl+2Na═2NaCl+H2↑中钠元素化合价升高座还原剂，氢元素化合价降低HCl做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选A． |
举一反三
美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法不正确的是（ ）| A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X | | B．未知物质X为CO2 | | C．反应中CO作还原剂 | | D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 | | B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 | | C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | | D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用 |
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医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中（ ）| A．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂 | | B．H2O既是氧化剂，又是还原剂 | | C．Ca（OH）2是氧化产物 | | D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 |
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O | | B．CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 | | C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O | | D．CaCO3CaO+CO2↑ |
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．CaCO3→CO2 | B．KMnO4→O2 | C．HCl→Cl2 | D．H2SO4→H2 |
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