Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体体积在标准状况下为1.68L,则反
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Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物. (1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体体积在标准状况下为1.68L,则反应的离子方程式为______,混合物中的Al的物质的量为______. (2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为aL,则反应中转移电子的物质的量为______.(用含字母a的数学式表示) (3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______. (4)在标准状况下,700LNH3全部溶解在1L水中,求溶液的质量分数.如果该氨水的密度为0.85g•cm-3,求物质的量浓度______. |
答案
(1)铁和氢氧化钠不反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑, 设铝的物质的量为x, 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2mol 67.2L x 1.68L =,解得x=0.5mol, 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;0.5mol; (2)该反应中电子守恒,Al、Fe的失去电子数等于H得到电子数,则转移电子为×2×(1-0)=mol,故答案为:mol; (3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则氧化铁中氧的质量等于原混合物中Al的质量,所以Al的质量分数为×100%=30%,故答案为:30%; (4)假定水为1L,氨气为700L,则: 1L水的质量为:1000mL×1g/mL=1000g, 氨气的物质的量为=31.25mol,其质量为31.25mol×17g/mol=531.25g, 所以溶液的质量为1000g+531.25g=1531.25g,溶液的体积为≈1801mL≈1.8L, 其物质的量浓度为=17.36mol/L, 故答案为:17.36mol/L. |
举一反三
下列物质中,既能使铁溶解,又不生成沉淀和气体的是( ) |
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为( ) |
下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是( )A.铁与盐酸 | B.铁与硝酸 | C.铁与氯气 | D.铁与氯化铁溶液 |
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(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为 97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶 中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液 滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可 忽略),其可能原因有: ; 。 |
下列有关叙述正确的是 ①碱金属单质的密度通常情况下均比水小 ②碱金属元素均具有强还原性 ③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 ④热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 ⑤CsOH是离子化合物,易溶于水,且碱性比NaOH强 ⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 ⑦Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最高,密度最大 A.全部 | B.全不正确 | C.④⑤ | D.①②④⑤⑦ |
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