铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是______(填下列各项序号).①Fe
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铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题: (1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是______(填下列各项序号). ①Fe ②FeCl3 ③FeSO4 (2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系属于______(填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______(填写序号). ①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是______. |
答案
(1)金属铝可以和氯化铁之间发生氧化还原反应,可以喝硫酸亚铁之间发生置换反应,但是金属铝不能和金属铁之间发生反应,故选:①; (2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,可以获得氢氧化铁胶体,该胶体中的分散质粒子不能通过半透膜,具有丁达尔效应、聚沉、电泳的性质,不具有还原性, 故答案为:①③; (3)FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色,取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+, 故答案为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+. |
举一反三
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为3mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.5.6g | B.8.4g | C.9.8g | D.11.2g |
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铁是日常生活中最常见的金屑之一.某班同学在学习铁的知识时,有下列问题: 问题1:铁为何称为黑色金属? 问题2:Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2? 问题3:在加热条件下,铁对甲醇的氧化能否起催化作用? (1)对于问题1,同学们在网上査寻到两种解释: A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金屑. B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也为黑色,所以叫黑色金属. 你认为正确的说法是______(填代号).若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______ (2)对于问题2,同学们准备进行实验探究,设计了两种方案: A.将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧,观察灼烧前后颜色是否变化. B.将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧,称量灼烧前后质量是否变化. 回答下列问题: ①方案A中,如果高温灼烧后______ (填颜色变化),说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的物质一定为FeO?______(填“能“或“否”); ②方案B中,测得固体灼烧前后质量之比为30:29(假设固体灼烧后完全分解),则髙温灼烧后生成固体物质是______.比较两种方案,你认为较好的方案是______; (3)对于问题3,同学们设计了如下实验进行探究.回答相关问题: ①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象,写出甲醇反应的化学方程式(假设铁网上出现的黑色物为FeO)______; ②甲水浴加热的作用是______; ③反应一段时间后,试管a中收集到的物质可能有______. |
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B.样品中Fe元素的质量为2.14g | C.样品中CuO的质量为4.0g | D.V=448 |
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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题.文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响. (1)实验前:①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是______,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入______(写化学式). (2)图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______.t1时刻后,改反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是______. (3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的pH; 假设二:______; 假设二:______; (4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论.(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定) 实验结论: |
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑. 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液. 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体. 请回答下列问题: (1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有______(填仪器编号) ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是______; (3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、______和过滤; (4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质.检验Fe3+常用的试剂是______,可以观察到得现象是______. |
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