粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B; ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是________,产物中的单质B是________; (2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________; (3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________; (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为________。 |
答案
(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃;Fe (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl==MgCl2+H2O (3)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3==3FeCl2 (4)0.67 mol/L;2.3 mol/L |
举一反三
下列关于铁的叙述正确的是 |
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①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ |
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为_______________________。 (2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表 |
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(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: _____________________________________________________________。 |
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在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c。则下列说法正确的是 |
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A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物 C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
最近,科学家冶炼出了纯度高达99. 9999%的铁,根据你的知识推测,在下列性质中它不可能具有的是 |
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A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 |
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 |
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A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu |
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