甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题. (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______. (2)甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______. (3)甲同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是加入稀硫酸时发生了反应______(用离子方程式表示). (4)乙同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按如图2所示的操作,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______. (5)一段时间后,两同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性,因此,实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制,并且为防止亚铁盐溶液被______,往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______. (6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
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