试样A是由氧化铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图进行实验,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入盐酸能放出气体.(1)写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应

试样A是由氧化铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图进行实验,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入盐酸能放出气体.(1)写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应

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试样A是由氧化铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图进行实验,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入盐酸能放出气体.

(1)写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式:______.
(2)溶液G中的溶质是______.
(3)写出反应②有关的两个离子方程式:______;______.
答案
依据流程图分析可知,试样A为氧化铜和氧化铁,加入过量铝粉高温反应,生成铁和氧化铝,固体B为Al、Al2O3、CuO、Fe;固体B加入过量氢氧化钠溶液为Al、Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,过滤得到溶液D为偏铝酸钠溶液,固体E为CuO、Fe,溶液C为FeCl3,CuCl2溶液,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入盐酸能放出气体证明含有铁,说明铁过量,溶液G中溶质为FeCl2
(1)反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式为:Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe;
(2)结合分析过程可知G为氯化亚铁,故答案为:FeCl2
(3)反应②有关的两个离子方程式是铝和氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;氧化铝和氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
举一反三
Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石.请填空:
①写出磁铁矿主要成分的化学式:______.
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:______.
③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:______,______.
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol•L-1的盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色,请填空:
(1)①中发生的反应的化学方程式是______.
(2)③中所发生的各反应的离子方程式是______.
(3)若溶液D的体积仍视为0.20L,计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度.
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A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,可以制得Fe(OH)2
B.Al2O3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
C.某溶液焰色反应的火焰呈黄色,则该溶液中不含钾离子
D.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定有SO42-
Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:______为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
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(2)在小烧杯中加入25mL,蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mLFeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线______(填“垂直”或“平行”)的角度,可以看到______(填“甲”或“乙”)烧杯中会产生丁达尔效应.