钢铁是现代工业不可缺少的材料，是工业的粮食；铁也是人体必需的微量元素，二价铁是血红蛋白输送氧的必需载体，是生命的保护神。请回答下面几道有关铁的问题（1）家中常用

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钢铁是现代工业不可缺少的材料，是工业的粮食；铁也是人体必需的微量元素，二价铁是血红蛋白输送氧的必需载体，是生命的保护神。请回答下面几道有关铁的问题
（1）家中常用铁锅炒菜，我们常看到刷完的锅若未及时烤干，第二天会在锅中产生了一些铁锈，这是由于发生了原电池反应造成的，请写出___________作正极，正极反应式是______________________，
___________作负极，负极反应式是______________________。
（2）制印刷电路时常用三氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，分别在下述情况下，哪些金属阳离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。
①反应后铁有剩余，则容器里还可能有______________________。
②反应后容器里含有相当量的Cu²⁺，则还可能有______________________。

答案

（1）C（或碳）；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；Fe（或铁）；2Fe－4e^-=2Fe²⁺
（2）①Cu、Fe²⁺；②Cu、Fe²⁺或Fe³⁺、Fe²⁺

举一反三

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂==2Fe²⁺＋4OH^-。以下说法正确的是[ ]
A．负极发生的反应为：Fe－2e^-==Fe²⁺
B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^-==4OH^-C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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（1）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为_________________

（2）已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67．7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ/mol
发射卫星用肼（即N₂H₄）的气体为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式________________________。

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钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有_____________________，设备的名称是___________写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式________________________。
（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式_________________生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式为________________________．
（3）生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为_______________。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为_____________________。

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钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是[ ]
A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
B．原电池的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-C．原电池的负极反应为：Fe-3e^-==Fe³⁺D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 [ ]
A．在干燥致密不透气的土壤中
B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在含铁元素较多的酸性土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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