Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:______为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:______为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入______来防止Fe2+被氧化. (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法. (3)检验Fe3+的最佳试剂是______,简述其检验方法:______. |
答案
Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (1)配制硫酸亚铁溶液需要加入铁粉防止亚铁离子氧化,2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:铁粉; (2)除去蒸馏水中溶解的氧气,利用氧气在水中溶解度随温度升高减小可以用煮沸的方法除去,故答案为:煮沸; (3)检验Fe3+的最佳试剂是硫氰酸钾溶液,检验方法是取待测液少量于试管中,滴入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液中含有Fe3+, 故答案为:KSCN溶液;取待测液少量于试管中,滴入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液中含有Fe3+. |
举一反三
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为______,反应后得到的FeCl3溶液呈黄色.用此溶液进行以下实验: (1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为______,此反应的离子方程式为______. (2)在小烧杯中加入25mL,蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mLFeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即可制得Fe(OH)3胶体. (3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线______(填“垂直”或“平行”)的角度,可以看到______(填“甲”或“乙”)烧杯中会产生丁达尔效应. |
按要求写出下列反应的化学方程式: (1)钢铁工业是国家工业的基础.请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式:______. (2)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式:______. |
化学兴趣小组为探究某铁矿石(主要成分为Fe203和Si02)的性质,进行如下实验:
(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是______; (2)沉淀A中一定含有______,该物质属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物; (3)往滤液Y中加入KSCN溶液,溶液呈______(填“黄色”或“红色”); (4)写出步骤(Ⅱ)中生成Fe(OH)3的离子方程式______. |
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol•L-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol•L-1.试求: (1)残留固体1.28g为:______(填化学式); (2)原混合物粉末中,m(CuO)=______g; (3)滤液稀释到200mL后,c(Fe2+)=______mol•L-1; (4)滤液加水稀释到200mL后,加入足量的硝酸银,产生的沉淀的物质的量:n(AgCl)=______mol; (5)原混合物的总质量m(总)=______g. |
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是:______,方程式有:______,______. |
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