化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；（2）沉淀A中一定含
题型：不详难度：来源：
化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______． |
答案
（1）铁矿石的主要成分为Fe203和Si02，加入足量盐酸后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A为SiO2；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，
故答案为：SiO2；酸性氧化物；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，
故答案为：红色；
（4）步骤Ⅱ为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓． |
举一反三
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol•L-1．试求：
（1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol•L-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=______g． |
| 在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是：______，方程式有：______，______． |
把某表面被氧化的钢铁样品，加入过量稀H2SO4中，过滤，除去杂质，在滤中滴加KSCN溶液无血红色，继续向滤液中加入适量硝酸后，再加入过量的氨水，有沉淀生成．上述作过程中加入硝酸之前溶液中的溶质和最终生成的沉淀颜色分别为（ ）| A．Fe2（SO4）3；白色 | | B．Fe2（SO4）3；红褐色 | | C．FeSO4；红褐色 | | D．FeSO4；色→灰绿色→红褐色 | 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．
请回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______．
（2）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行______（只填方法，不写具体操作过程），这一操作的目的是______． | 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）| A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | | B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 | | C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气 | | D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
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