高温 . 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产

 高温 . 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产

题型:广东模拟难度:来源:
 高温 
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硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:

魔方格

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:

魔方格

回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______.
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______.实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有______.
(3)产品Ⅱ的化学式为______,为了获得产品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:______.
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,______.
答案
(1)因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁,故答案为:Fe2+
(2)因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳,4FeCO3+O2
 高温 
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2Fe2O3+4CO2;因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳,
故答案为:4FeCO3+O2
 高温 
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2Fe2O3+4CO2; 坩埚、坩埚钳;
(3)硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵;因硫酸钾的溶解度随温度变化不大,可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾,
故答案为:K2SO4;蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;
(4)因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4,再检验Cl-,所以滴加过量Ba(NO32溶液,过滤后向滤液滴加AgNO3溶液,
故答案为:滴加过量Ba(NO32溶液,过滤后向滤液滴加AgNO3溶液.
举一反三
钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2),TiO2常通过两种方法还原可制得Ti.
其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.回答下列问题.
(1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______.
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4,检验其中Fe2+的方法是:
______.
(3)从TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是______.
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.其阴极反应的电极反应式为______.
(5)因为TiO2 (s)+2Cl2 (g)
魔方格
TiCl4(l)+O2 (g);△H=+151kJ/mol反应难于发生,所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4.当反应体系中加入碳后,反应分如下两步进行(如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同).
2C(s)+O2(g)=2CO (g);△H=-221kJ/mol.
TiO2(s)+2C (s)+2Cl2 (g) 
魔方格
 TiCl4 (l)+2CO (g);△H=______.
(6)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后,能使反应TiO2 (s)+2Cl2 (g)
魔方格
TiCl4(l)+O2 (g)顺利进行的原因是______.
魔方格
题型:武昌区模拟难度:| 查看答案
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
魔方格

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(2)试剂1的化学式是______.
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是______.
题型:不详难度:| 查看答案
如图所示,将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将图2针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定,溶液浓度相同).

魔方格

试回答下列问题:
题型:不详难度:| 查看答案
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题型:江门一模难度:| 查看答案
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实验序号图1针筒内物质图2针筒内物质图1针筒的现象
110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀,后变色
210mL1mol/LAlCl3溶液40mL1mol/LNaOH溶液______
310mL紫色石蕊试液25mLCl2______
415mLCl240mLNH3______
在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2白色沉淀.
①在试管Ⅰ里加入的试剂是______.
②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.
③为了制得Fe(OH)2白色沉淀,正确的操作顺序是______(填下列序号)
A.打开止水夹        B.检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C.夹紧止水夹        D.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式______.魔方格
工业上用铝土矿(主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程图如图:
魔方格

(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是______.
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______.步骤②反应的离子方程式是:______.
(3)步骤③的离子化学方程式是:______.
(4)步骤①②③的操作都是______(填操作名称),要检验Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是______.
(5)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?______.