在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2白色沉淀.①在试管Ⅰ里加入的试剂是______.②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③
题型:不详难度:来源:
在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2白色沉淀. ①在试管Ⅰ里加入的试剂是______. ②在试管Ⅱ里加入的试剂是______. ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀,正确的操作顺序是______(填下列序号) A.打开止水夹 B.检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 C.夹紧止水夹 D.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,塞紧塞子 ④写出此过程中涉及到的化学方程式______. |
答案
①铁与硫酸反应生成氢气,关闭止水夹,会使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁,所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑,获得硫酸亚铁溶液,故答案为:稀H2SO4、铁屑; ②试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑,获得硫酸亚铁溶液,并能产生氢气,当氢气使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁,故答案为:NaOH溶液; ③此题涉及气体生成与检验,所以要检查装置的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子,打开止水夹,Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ,要检验装置Ⅱ中空气是否排尽,要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度,待气体纯净,关闭止水夹,Ⅰ中气压增大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁,故答案为:DABC; ④由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁,可能还有没反应的硫酸;氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水,故答案为:FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4(必写),H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O). |
举一反三
工业上用铝土矿(主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程图如图:
(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是______. (2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______.步骤②反应的离子方程式是:______. (3)步骤③的离子化学方程式是:______. (4)步骤①②③的操作都是______(填操作名称),要检验Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是______. (5)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?______. |
东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快,洗脸快不如脏的快”,这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中,附近居民深受其害.你估计这一空气污染物中可能含有( )A.煤炭粉尘 | B.P2O5粉末 | C.SiO2粉尘 | D.Fe2O3粉尘 | 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O.有如图1操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解. (1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______(填编号,下同). ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN (2)氧化剂可选用______. ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2 (3)要得到较纯的产品,试剂可选用______. ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______(按实验先后顺序选填编号). ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却 (5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需______,如图2滴定方式中,最合理的是______(夹持部分略去)(填字母序号). (6)为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值,某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g. 方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g. 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是______,据此计算得x=______(用含m、n1或n2的代数式表示). | 下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成( )A.
| B.
| C.
| D.
| 铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示.
已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+ 请回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 . (2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 .滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有(填化学式) . (3)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是 . (4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 . (5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥. (6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 . |
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