聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原

题型：不详难度：来源：

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

魔方格

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　（b）确保铁的氧化物酸溶完全（c）确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
______ Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+Cl^-+______
（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂______．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和______的质量（填写化合物的化学式）．

答案

（1）配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：ab；
（2）因为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe²⁺再被氧化Fe³⁺，需要确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量，故选：C；
（3）Fe²⁺由+2价升高到+3价，ClO₃^-中Cl的化合价从+5价降低到-1价，得6Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺--6Fe³⁺+Cl^-，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案为：6；1；6；3H₂O；
（4）因SO₄²¯与Fe³⁺都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe₂O₃来测定Fe³⁺的物质的量，根据测定 BaSO₄的质量来测定SO₄²¯的物质的量；故答案为：ac； BaSO₄

举一反三

某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．

魔方格

（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______．
（3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后______．
（4）已知有反应：Cu₂0+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂0，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂0，可用的试剂是______（填序号）
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu₂0，则该比值将______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______．

题型：静安区一模难度：| 查看答案

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如下：

魔方格

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO₂的用途有（写出1条即可）______．
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①______．
②______．
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______．
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______．

题型：海淀区二模难度：| 查看答案

铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是______
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：______；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

魔方格

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^- FeCO₃↓+______+H₂O；
④写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式______．魔方格

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高温

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

魔方格

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

魔方格

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为______．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有______．
（3）产品Ⅱ的化学式为______，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：______．
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，______．

题型：广东模拟难度：| 查看答案

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制钛白粉（TiO₂），TiO₂常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和______．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：
______．
（3）从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是______．
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为______．
（5）因为TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）
魔方格

TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO₂和Cl₂反应来制取TiCl₄．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g）
魔方格

TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=______．
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳后，能使反应TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）
魔方格

TiCl₄（l）+O₂ （g）顺利进行的原因是______．
魔方格

题型：武昌区模拟难度：| 查看答案