高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的

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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下:

已知:NaClO不稳定,受热易分解。回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为            
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是                        
(2)操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为                         
(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO浓度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
请描述随温度变化规律:温度小于30时,NaClO浓度随温度升高而增大;温度高于30时,____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为:________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
答案
(1) +6  升高温度加快反应速率(或 提高酸溶效率)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(没配平扣1分)
(3)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(写成离子方程式不扣分)
②规律:NaClO浓度随温度升高而降低(或减小)。
原因(共2分):温度小于30℃时,升高温度,反应速率增大(1分);温度高于30℃时, NaClO不稳定而分解。(1分)(多答其他不扣分)
解析

试题分析:据化合价代数和为零算出铁的化合价为正六价。水不参与反应,所以只能从温度方面进行考虑加入高温水的目的即加快反应速率。三价的铁离子遇到硫氰化钾会显红色,所以据现象可推出2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,氯气与碱反应会生成两种盐,一种是正盐。另一种是次氯酸盐。故Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 从表框上看,30摄氏度之前,反应速率是随着温度的增加而逐渐增大的,主要考虑到增大温度,反应速率加快。30摄氏度之后,次氯酸的量逐渐减小主要是考虑,次氯酸是不稳定的,在高温下会分解。
举一反三
常温常压下,将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份,一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应,生成0.1 mol NO气体, 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体,向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液颜色均无明显变化,则固体溶于盐酸后生成气体的体积为(   )
A.2240mLB.3360mLC.3675mLD.4480mL

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(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O):
 
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
(1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)______。
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
(4)操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。
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(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素,且杂质不与H2、H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

实验结果:将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应, 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ.问题讨论与解决:
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式,可另取两份滤液A分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
实验方法
实验现象
结论
步骤1:在滤液A中加入       
            
滤液A中有Fe3
步骤2:在滤液A中加入      
            
滤液A中有Fe2
(2)步骤④中煮沸的作用是:                                
(3)步骤③中反应的离子方程式为:                                
(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。(写出计算过程)
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将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液,不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是[     ]
A.Fe2O3
B.FeCl3
C.Fe2(SO4)3
D.FeO
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某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中,进行如下实验探究.
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲.(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:______.
(2)写出装置甲中反应的化学方程式______.
(3)装置乙中的试剂是______.
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助该同学完成如下实验方案:
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实验操作预期现象和结论