某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加
题型：不详难度：来源：
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．
（3）装置乙中的试剂是______．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 | ||||||||||||||||||||
| （1）装置乙中有瓶塞，当气压达到一定程度时，这样产生的尾气不会进入瓶中，达不到尾气处理装置， 故答案为：装置乙不应有瓶塞； （2）装置是固体和浓硫酸的反应，金属铜、非金属单质C等均可以和浓硫酸反应，即Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）尾气处理二氧化硫的溶液是氢氧化钠或是氢氧化钾，故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）； （4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质， 故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质； （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）； （6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用， 故答案为：催化剂（或加快反应速率）； （7）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化，原理方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑， 故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； （8）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 2 5 0.002mol n 解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
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| 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ①AL2O3
②S
③饱和NaCL（aq）
④Fe
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下： 请回答下列问题： （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是______． （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______． （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______． （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______． （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．  ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→______． ②检验装置A气密性的方法是______． ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______． ④装置C的作用是______． | |||||||||||||||||||||
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
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下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
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红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（ ）
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