将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入
题型:不详难度:来源:
将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是 |
答案
C |
解析
试题分析:根据题意知,HNO3的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol,生成NO的物质的量为0.01mol,所以与一定量Fe和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol,再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为NaNO3,所以需要NaOH的物质的量为:n(NaOH)=n(NO3-)=0.04mol,则所加NaOH溶液的体积最少是0.04L,即40ml,选C。 |
举一反三
(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| 请回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,除去Al3+,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________。 (2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。 (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH),该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3的Ksp=____________。(提示,开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L) (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________。 |
下列说法正确的是A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 | B.饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 | C.在c(H+)/c(OH-)= l012 溶液中 N a+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 | D.在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极 |
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下列现象或事实可用同一原理解释的是 A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体 B.明矾和液氯都可用于处理生活用水 C.漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织 D.常温下,铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象 |
下列说法正确的是( )A.铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中:Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ | B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌,溶液中减少Zn2+数为0.1mol | C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂 | D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体 |
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.(本题16分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤: 1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。 3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。 4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。 5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。 回答下列问题: (1)甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。 (3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_____________________________。 (4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代号回答)。 (5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:Cl2> Fe3+> I2的结论,则步骤为: ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。 ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。 ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。 ④停止通入Cl2。 |
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