有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合
题型:不详难度:来源:
有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是(填化学式) 。 (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。 a.分解反应 B.复分解反应 c.置换反应 D.化合反应 e.氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。 |
答案
(1)SO2、SO3 (2)ae (3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+ (4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ |
解析
由①知,气体X为SO2和SO3的混合物;由②知,Y为Fe2O3。所以反应Ⅰ的化学方程式为2FeSO4(s) Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(1)气体X的成分为SO2和SO3;(2)反应Ⅰ的类型为分解反应,同时又属于氧化还原反应;(3)溶液2中的金属阳离子为Fe3+,所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+;(4)由题意知经反应Ⅰ共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3,故知反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。 |
举一反三
已知A~I均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题:
(1)B和F分别是 (填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①A与B在高温下反应: 。 ②H在空气中转变为I: 。 (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ;该反应的平衡常数为 (已知常温下,H的溶度积常数Ksp=8.0×10-16)。 |
一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。 (1)提出假设 假设1:产物为FeO; 假设2: 。 (2)查阅资料 该学生通过查阅资料得知:在铁的三种氧化物中,四氧化三铁最稳定,氧化亚铁最不稳定,常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。 通过查阅资料可以得出的初步结论为 。 (3)进行实验 该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。
①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品), 。 ②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末,混合均匀后平摊在玻璃管中部。 ③松开两个弹簧夹, ,即可夹上弹簧夹a,并开始加热药品。 ④大约4分钟左右,棕色粉末全部变黑;再夹上弹簧夹b,然后停止加热,等到玻璃管冷却至室温,倒出黑色粉末。 (4)现提供如下药品,验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。 (5)实验结论:铁与氧化铁反应的化学方程式为 。 |
日本地震后,导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳,第二层护罩是压力仓,第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是( )。
A.锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物 | B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 | C.锆锡合金和钢属于金属材料,混凝土属于传统的硅酸盐材料 | D.在高温下,钢和水蒸气可发生反应产生氢气 |
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已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是( )。 M+NQQ溶液M+N |
钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是( )。A.金不溶于任何溶液 | B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物 | C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 | D.的质子数和中子数之差为34 |
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