部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是(  )。A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+B.样

部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是(  )。A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+B.样

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部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是(  )。
A.滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、H
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896

答案
B
解析
根据题意,3.2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3不共存,则A项错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B正确;样品中Cu元素和O元素共5.76 g-2.24 g=3.52 g,则C项错误;因2.24 g Fe元素已部分氧化,且Fe还与Fe3、Cu2发生反应,故生成的氢气的体积应小于896 mL,D错误。
举一反三
有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)       
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       
a.分解反应
B.复分解反应
c.置换反应
D.化合反应
e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               
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已知A~I均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题:

(1)B和F分别是               (填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A与B在高温下反应:                               
②H在空气中转变为I:                               
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ;该反应的平衡常数为       (已知常温下,H的溶度积常数Ksp=8.0×10-16)。
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一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
(1)提出假设
假设1:产物为FeO;
假设2:                       
(2)查阅资料
该学生通过查阅资料得知:在铁的三种氧化物中,四氧化三铁最稳定,氧化亚铁最不稳定,常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为                                       
(3)进行实验
该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品),                      
②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末,混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹,                               ,即可夹上弹簧夹a,并开始加热药品。
④大约4分钟左右,棕色粉末全部变黑;再夹上弹簧夹b,然后停止加热,等到玻璃管冷却至室温,倒出黑色粉末。
(4)现提供如下药品,验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。
实验步骤
预期现象和结论
 
 
 
(5)实验结论:铁与氧化铁反应的化学方程式为                                     
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日本地震后,导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳,第二层护罩是压力仓,第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(  )。
A.锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物
B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁
C.锆锡合金和钢属于金属材料,混凝土属于传统的硅酸盐材料
D.在高温下,钢和水蒸气可发生反应产生氢气

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已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是(  )。
M+NQQ溶液M+N
A.NaB.AlC.FeD.Cu

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