取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：                         ，反应后得到的溶液呈       色。用此溶

题型：不详难度：来源：

取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：                         ，反应后得到的溶液呈       色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为                             ，此反应属于             。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到       烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别                                。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：                              。
②最后溶液颜色加深，原因是                               。(用离子方程式表示)。
③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象       (写序号)。

答案

Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O 棕黄
(1)FeCl₃＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)₃↓ 复分解反应
(2)红褐
(3)乙 胶体和溶液
(4)①Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O  ②2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋③①

解析

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O，FeCl₃溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
(2)此小题主要考查Fe(OH)₃胶体的制法。
(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能， 利用这一点可以区分胶体和溶液。
(4)HI既有酸性又有强还原性，I^－能使Fe(OH)₃胶体聚沉，H^＋使其溶解，生成的Fe^3＋又能氧化I^－生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)₃的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl^－比I^－还原性弱，Cl^－不能还原Fe^3＋，故导致现象不同。