已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实
题型:不详难度:来源:
已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入 试剂
| 稀硫酸
| 浓硫酸、 加热
| 稀硝酸
| 浓硝酸
| 实验 现象
| 红色固体和 蓝色溶液
| 无色气体
| 无色气体和 蓝色溶液
| 红棕色气体 和蓝色溶液
| 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu |
答案
D |
解析
由红色固体与稀硫酸反应的实验现象知该红色固体中一定含有Cu2O,又由于Cu2O、Cu分别与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸反应时产生的现象分别相同,故无法确定红色固体中是否有Cu。 |
举一反三
根据下列框图分析,下列说法正确的是( )
A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 | B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 | C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓ | D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 |
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合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。
(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是 。 一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是 。 (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ; 反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。 (3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。 ①提出假设: 假设1:溶液中只存在Fe2+; 假设2: ; 假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。 ②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。 |
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:
(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。 (2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。 (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ,现象是 。 (5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。 |
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Ksp
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀pH
| ≥9.6
| ≥6.4
| ≥3.2
| (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有 (写两种)。 (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ; 试剂X的化学式为 。 (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为 ,用pH试纸测该溶液pH的方法是 。 (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式: 。 (5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。 |
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是____________________________ (4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在图中虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
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