室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:(1)A是_______、B
题型:不详难度:来源:
室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:
(1)A是_______、B是_______、C是_______ (请填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为: ___________________________________。 (3)反应③的离子方程式为: _________________________________________。 (4)反应④的离子方程式为:___________________________________________。 |
答案
(1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3)2H++Fe=Fe2++H2↑ (4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
解析
本题的突破口是B为黄绿色气体。据中学所学知识可知,B为Cl2。结合B(Cl2)+C(无色气体)→E→E溶液,可推测C为H2,E为HCl。再结合:A(s)+B(Cl2) →D(s); E(溶液)+A(s) →C(H2)+F;F+B(Cl2) →D(溶液),可推测A为Fe,F为FeCl2,D为FeCl3。 |
举一反三
A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。 (1)物质C和E的名称分别为_______、_______; (2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为______________; (3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______; (4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______,实验现象为________________________________________。 |
现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称)。 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式: 。 (3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是 。 若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么? 。 (2)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: 。 (3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是 。 |
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
回答下列问题: (1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是 (填序号)。A.Cu; | B.Cu2(OH)2CO3; | C.H2SO4; | D.Fe;E.CuO | (2)滤渣A的主要成分为 (写化学式)。 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。 (4)试剂a为 。 (5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为 (写操作名称)。 (6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (写化学式)。 |
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是 。 A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为 。 (3)过程③中需加入的物质是 。 (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要 。 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填序号)。 A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液 (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80 ℃,目的是 。 (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素) |
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)氧化剂A可选用 (填编号,下同)。 ①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4 (2)要得到较纯的产品,试剂B可选用 。 ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 (3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是 (按实验先后顺序填编号)。 ①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至干 (4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。 方案二:称取m g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。 ①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在 (填仪器名称)中进行。 方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液,其操作步骤是计算、称量、 。 ②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是 ,另一种方案不可行的理由是 ,若用方案二,计算得x= (用含m、n的代数式表示)。 |
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