下列有关纯铁的叙述正确的是( )A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
题型:不详难度:来源:
下列有关纯铁的叙述正确的是( )A.熔点比生铁的低 | B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 | C.在冷的浓硫酸中可以钝化 | D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
|
答案
C |
解析
生铁是铁和碳的合金,由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点,所以纯铁的熔点比生铁的高;由于生铁与盐酸反应时,铁、碳和盐酸形成无数微小的原电池,加快了反应速率,所以与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率纯铁比生铁的慢;铁在冷的浓硫酸中可以钝化;生铁在潮湿空气中,铁、碳形成原电池发生吸氧腐蚀,加快了腐蚀速率,所以在潮湿空气中纯铁比生铁腐蚀得慢,故选C项。 |
举一反三
以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| 开始沉淀pH
| 4.7
| 2.7
| 7.6
| 完全沉淀pH
| 6.7
| 3.7
| 9.6
| (1)试剂a是__________,试剂b是__________。 (2)操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。 (3)反应Ⅱ中加CuO调pH为__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。 (4)反应Ⅴ的离子方程式为:__________________________________________。 |
Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为: 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)检验Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法: 。 |
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:
根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )A.生成气体质量为0.2g | B.原混合物中铁的质量分数无法计算 | C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g | D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g |
|
下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、***菌性,J为红褐色沉淀。
(1)H的化学式为 。 (2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②的离子方程式为 。 |
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为: |
最新试题
热门考点