某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧
题型:不详难度:来源:
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称) (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。 ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 (3)请写出加入氯水发生的离子方程式 , (4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是 。 |
答案
(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (2)①④ (2分) (3)2Fe 2++Cl2=2Fe 3++ 2Cl- (2分) (4)取少量洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净 (2分) (5)铁元素的质量分数是42% |
解析
试题分析:(1)由图可知,操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液,故需要250mL容量瓶、胶头滴管; (2)①④偏小,②偏高;③无影响 (3)加氯水就是让+2价铁变为+3价,发生反应为2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-; (4)洗涤的是氢氧化铁沉淀,溶液中是氯化铵溶液,可以检验Cl-看沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液,滴加滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净。 (5)从250ml溶液中取25ml溶液试验得到红棕色固体质量b为3g,则原固体250ml溶液得到红棕色固体质量为30g,氧化铁中铁的质量分数112/116,所以30g固体中铁的质量112/116×30g. 样品中铁元素的质量分数是112/116×30g/50g×100℅=42℅ |
举一反三
下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.氯水和氯化亚铁溶液 | B.铁屑和氯化铜溶液 | C.铁屑和过量稀硫酸 | D.过量铁屑和氯化铁溶液 |
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硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质 |
某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 |
下列说法错误的是A.仅用KSCN可以检验Fe2+ | B.可以用NaOH溶液检验Fe3+ | C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3 | D.通过化合反应可以得到FeCl2 |
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足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则该混合物的组合不可能是 ①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3 |
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