某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀
题型:不详难度:来源:
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ | B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 | C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 | D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
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答案
C |
解析
试题分析:这是Fe3+和Cu反应后的混合溶液根据2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反应式,废液中Fe2+和Cu2+的浓度比必为2:1,生成8.61g AgCl沉淀,10mL溶液中有0.06molCl-;又已知10mL溶液可反应掉0.256g=0.004mol的Cu,可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol,则这,10mL溶液中含有0.008molFeCl3,0.012molFe2+,0.06molCu2+可知答案C是错误的. 3+和金属单质的反应 |
举一反三
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称) (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。 ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 (3)请写出加入氯水发生的离子方程式 , (4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是 。 |
下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.氯水和氯化亚铁溶液 | B.铁屑和氯化铜溶液 | C.铁屑和过量稀硫酸 | D.过量铁屑和氯化铁溶液 |
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硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质 |
某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 |
下列说法错误的是A.仅用KSCN可以检验Fe2+ | B.可以用NaOH溶液检验Fe3+ | C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3 | D.通过化合反应可以得到FeCl2 |
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