由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分
题型:不详难度:来源:
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
(1)b电极材料为______,其电极反应式为_____________________。 (2)(选择填空)电解时,当在电极上有白色沉淀生成时,电解液d是_____;当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时,电解液d是______。A.纯水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 | (3)液体c为苯,其作用是________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。 (4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为 |
答案
(1)石墨, (2)C,B (3)隔绝空气,防止产物被氧化;赶尽溶液中的氧气 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色, |
解析
试题分析:(1)b电极连着负极,所以是阳极,得到电子被还原,而铁是被氧化的,所以是石墨,溶液中德氢离子在阳极得到电子被还原; (2)电解时,当在电极上有白色沉淀生成时,表明溶液中氢氧根离子很多,只能是氢氧化钠溶液;当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时,表明氢氧根离子是在电解过程中产生的,电解质溶液应是氯化钠。 (3)苯的密度比水的密度小,且不溶于水,可以覆盖在溶液的表面,将溶液与空气隔绝,防止空气中的氧气对溶液起到氧化作用,加热可以降低气体在水中的溶解度,从而达到赶尽溶液中氧气的目的; (4)当用Na2SO4溶液做电解液时,水中的氢离子被还原,生成氧气,把Fe(OH)2氧化。 |
举一反三
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁恰好将Fe3+全部还原 | B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色 | C.溶液变为浅绿色 | D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 |
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把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是( )A.只有置换反应 | B.只有复分解反应 | C.置换和复分解反应 | D.置换和分解反应 |
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铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 | B.不锈钢是铁合金,只含金属元素 | C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 | D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,并加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: 。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 。 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是 。 (5)干燥管中盛装是的物质是 。 (6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 , 这一操作的目的是 。 |
工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 ( ) A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 | B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 | C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4 | D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
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