把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是( )A.只有置换反应B.只有复分解反应C.置换和复分解反应D.置换和分解反应
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把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是( )A.只有置换反应 | B.只有复分解反应 | C.置换和复分解反应 | D.置换和分解反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水,此时溶液呈黄色.当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应,生成氯化亚铁与氢气,其方程式为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O(复分解反应);2HCl+Fe═FeCl2+H2↑(置换反应)。 |
举一反三
铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 | B.不锈钢是铁合金,只含金属元素 | C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 | D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,并加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: 。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 。 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是 。 (5)干燥管中盛装是的物质是 。 (6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 , 这一操作的目的是 。 |
工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 ( ) A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 | B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 | C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4 | D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
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某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答: (1)装置A中反应的化学方程式是______________________________; (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________; (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________; (4)分析B中产生白色沉淀的原因: 猜想1:SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应; 猜想2:SO2与Fe3+反应; 猜想3:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是_________,证明该猜想正确应进一步确认生成了________; ②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。 a.0.1 mol·L-1稀硝酸 b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液 c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液 |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得到铁的质量是( )A.11.2g | B.5.6g | C.2.8g | D.无法计算 |
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