已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是   

已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是   

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已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是          ,证明Fe3+存在的现象是             
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式(1分):                    
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
             ,②           ,④            
B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式(1分):                                  
该反应中氧化剂为           还原剂为           
答案
(9分)(1)KSCN;溶液呈红色 ;(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3) A.①Fe ,②FeCl2,④HCl   B. 2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-;Cl2;FeCl2
解析

试题分析:(1)铁离子能和KSCN溶液发生显色反应,溶液显红色,所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是能和KSCN溶液。
(2)氯化铁能和氧化金属铜,反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)要从废液中回收金属铜,则需要加入还原剂铁粉,即①是Fe。过滤后生成的滤液是氯化亚铁,即②是氯化亚铁。而滤渣中含有铜和剩余的铁,则需要加入稀盐酸溶解铁,即④是HCl。滤液中含有氯化亚铁,要转化为氯化铁,则需要通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,注重能力的培养。该类试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。
举一反三
将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 (   )
A.Cu、Fe3B.Fe2、Fe3
C.Cu、Cu2、FeD.Cu、Fe2、Fe

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将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水

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下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是   (   )
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸

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将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则生成的NO和NO2的体积之比为(   )
A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1

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1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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