部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=22

部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=22

题型:不详难度:来源:
部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448

答案
D
解析

试题分析:推断一:滤渣3.2g一定是全部的铜(硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3,溶液无铜离子可以说明铜都析出了);固体为铜说明溶液中中没有Fe3+(它要和铜反应),所以A错。推断二:最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3,其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,所以C错。推断三:由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,D对。
点评:本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰,有一定难度。
举一反三
(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
   
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的        沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是         
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作       。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为          
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为        
A.氯水      B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
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(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二:如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________________________。
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为防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的
A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)

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实验室制备硫酸亚铁,为了防止被氧化,最好加入哪种物质(     )。
A.铁粉B.镁粉C.锌粉D.铝粉

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已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO42-  和Cl-外, 还含有(   )
A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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