(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
题型:不详难度:来源:
(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选。
请填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是 ; (2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是 ; (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 (4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式 |
答案
(8分) (1)铁屑(1分) (2)打开(1分) H2(1分) (3)关闭活塞E,使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应(2分) (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分) |
解析
试题分析:根据实验目的:制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化,则A装置是制取硫酸亚铁溶液,B装置是生成氢氧化亚铁沉淀,同时利用氢气排除A、B装置内的空气。 (1)应该预先加入铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子及氢气; (2)先将活塞E打开,主要是利用氢气赶走装置内的空气,C中收集到得主要是氢气; (3)等空气被赶走后,关闭E,此时氢气出不去,装置A中的压强越来越大,会使硫酸亚铁流入B装置,生成白色沉淀氢氧化亚铁。 (4)空气中氧气会氧化氢氧化亚铁,很快会看到白色沉淀转化为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀氢氧化铁。方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 点评:涉及知识点都是高中重点训练的知识,学生掌握熟练,本题难度不大。 |
举一反三
把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是( )A.Cu(NO3)2 | B.Fe(NO3)3 | C.Fe(NO3)2 | D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 |
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下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+ | B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 | C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol | D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加KSCN溶液一定不变红色 |
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(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中,将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。 有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
| 加入硫酸的体积/mL
| 剩余固体的质量/g
| 1
| 20.0
| 7.20
| 2
| 20.0
| 4.40
| 3
| 20.0
| 2.00
| 4
| 20.0
| 2.00
| 试计算: (1)此样品中铁的质量分数。 (2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。 |
下列反应不能生成FeCl2的是A.铁和CuCl2溶液反应 | B.FeCl3溶液中加入铜粉 | C.铁在氯气中燃烧 | D.铁和稀盐酸反应 |
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在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和铁 | B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ | C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 | D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
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