下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+B.25℃,pH=0的溶液中,A
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下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+ | B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 | C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol | D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加KSCN溶液一定不变红色 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、反应中Fe3+做氧化剂 Cu 2+是氧化产物。根据氧化还原反应的氧化性判断规律,氧化性:氧化剂>氧化产物,所以A正确。故选A。 B、pH=0的溶液中,溶液含有较大浓度的H+,NO具有强氧化性与还原性的Fe2+不能大量共存。 C、5.6gFe为0.1mol与氯气反应时被氧化成Fe3+失去电子为0.3mol。故C错误。 D、硫酸铁溶液中加入铁粉,Fe3+不一定反应完全,滴加KSCN溶液有可能变红色。D错误。 点评:掌握铁及其化合物的相关性质是解题的关键。 |
举一反三
(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中,将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。 有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
| 加入硫酸的体积/mL
| 剩余固体的质量/g
| 1
| 20.0
| 7.20
| 2
| 20.0
| 4.40
| 3
| 20.0
| 2.00
| 4
| 20.0
| 2.00
| 试计算: (1)此样品中铁的质量分数。 (2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。 |
下列反应不能生成FeCl2的是A.铁和CuCl2溶液反应 | B.FeCl3溶液中加入铜粉 | C.铁在氯气中燃烧 | D.铁和稀盐酸反应 |
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在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和铁 | B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ | C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 | D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
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(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉,假设反应分为两个阶段。 第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O (1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式: 第一阶段: 。 第二阶段: 。 (2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系 。 (3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 |
在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,铁粉有剩余,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 |
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