在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

题型：不详难度：来源：

在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．H⁺

B．Fe²⁺

C．Fe³⁺

D．Cu²⁺

答案

解析

试题分析：注意审清题意， “反应结束后，Fe有剩余”，再逐一分析各项。A项溶液中如果剩余大量H⁺，则铁粉不会剩余，不正确；B项Fe²⁺与Fe不反应，会有Fe剩余；C项Fe³⁺会与Fe 发生反应：2Fe³⁺＋Fe=3Fe²⁺，Fe不会剩余；D项Cu²⁺会与Fe发生反应：Cu²⁺＋Fe=Fe²⁺＋Cu，Fe不会剩余。
点评：熟记铁及其化合物的常见化学反应

举一反三

（6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式           。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                              。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式                            。

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部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe3⁺、H⁺	B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g	D．V＝448

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（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作       。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为          。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

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（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³^＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。
⑶生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

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为防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的

A．铜粉

B．铁粉

C．锌粉

D．Fe₂(SO₄)

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