在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和
题型:不详难度:来源:
在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和铁 | B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ | C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 | D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
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答案
B |
解析
试题分析:加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+而全部溶解,如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这明加入的a克铜没有全部被还原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(否则a克铜将会被全部还原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明c克滤渣是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+、H+这三种阳离子。所以B正确,答案选B。 点评:本题主要考查学生的分析能力,难度适中。 |
举一反三
(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉,假设反应分为两个阶段。 第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O (1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式: 第一阶段: 。 第二阶段: 。 (2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系 。 (3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 |
在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,铁粉有剩余,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 |
(6分)已知A为生活中最常见金属,有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 |
部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B.V=224 | C.样品中CuO的质量为4.0g | D.V=448 |
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(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| 回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。 (2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。 (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 |
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