下列各组顺序的排列不正确的是( )A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-C.热稳定性
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下列各组顺序的排列不正确的是( )A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 | D.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH |
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答案
B |
解析
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强,相应氢化物的稳定性就越强。非金属性是Cl>S>P>Si,所以A、C正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,B不正确,顺序应该是F->Na+>Mg2+>Al3+。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性就越强。金属性是K>Na>Li,所以选项D也正确。答案选B。 |
举一反三
下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18O | B.H2O和D2O | C.H2和D2 | D.O2和O3 |
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(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为_______________。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______ R (填“强于”或“弱于”) 3)、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 4)请写出R与氢形成的氢化物的电子式 5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为 |
下列各组物质的性质比较中,不正确的是:( )A.金属性强弱:Na >Mg>Al | B.氢化物稳定性:HF > H2O >NH3 | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.酸性强弱:HIO4 >HBrO4>HClO4 |
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某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含电子的物质的量是:( ) |
(11分)下表是元素周期表的一部分,请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
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| 2
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| ②
| ③
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| ④
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| 3
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| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
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| ⑾
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| (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。 (2)用元素符号填写:除⑨外原子半径最大的元素是 ______,原子半径最小的元素是_____,非金属性最强的元素是_____,金属性最强的元素是_____。 (3)①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”),①与⑦形成的化合物的电子式为 。 (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。 (5)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (双选题,漏选得1分,多选错选得0分) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
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