(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成,当烧窑作业到临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而
题型:不详难度:来源:
(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成,当烧窑作业到临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度,砖就变成了红色。 (1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是_______________。 (2)现有一块红砖,实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。 |
答案
(6分)⑴捅开窑顶,空气进入窑内,使铁元素氧化成红棕色的Fe2O3。(2分) ⑵先将红砖砸碎,取少量放入研钵中,研成粉末,取该粉末放入试管中,向其中加入3mol·L-1的盐酸,振荡、静置,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,则证明有Fe3+存在。(2分) Fe3+ + 3SCN— =Fe(SCN)3(2分) |
解析
试题分析:(1)如果捅开窑顶,空气进入窑内,使铁元素氧化成红棕色的Fe2O3,所以砖瓦呈红色。 (2)由于铁离子能和KSCN溶液发生反应使溶液呈红色,据此可以检验铁离子。但前提是把砖瓦中铁的氧化物溶解。由于浓硫酸具有强氧化性,所以不能选择浓硫酸,而是选择盐酸。因此正确的操作是先将红砖砸碎,取少量放入研钵中,研成粉末,取该粉末放入试管中,向其中加入3mol·L-1的盐酸,振荡、静置,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,则证明有Fe3+存在。其中验证三价铁的离子方程式是Fe3+ + 3SCN— =Fe(SCN)3。 点评:该题主要通过铁离子的检验,考查学生实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力,以及语言文字的表达和组织能力。 |
举一反三
(6分)按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验.回答有关问题:
(1)按图示连接好装置,打开止水夹a,在B中可观察到的现象是 , A中发生反应的化学方程式是 ; (2)反应片刻后,夹紧止水夹a,此时可观察到的现象有:__ __,B中发生反应的离子方程式是: 。 |
(6分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题: (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是 (选填序号); a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。 则下列说法正确的是 (选填序号); a.从物质的组成来看,黄铜矿属于合金 b.反应中,所有铁元素均被还原 c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol e- 时,有46 g CuFeS2参加反应 (3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂,其净水原理是 。 |
(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选。
请填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是 ; (2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是 ; (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 (4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式 |
把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是( )A.Cu(NO3)2 | B.Fe(NO3)3 | C.Fe(NO3)2 | D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 |
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下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+ | B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 | C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol | D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加KSCN溶液一定不变红色 |
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